Questões Polícia Científica de Pernambuco PE Concurso com Gabarito ou Comentadas

Assinale a opção correta a respeito de ligações químicas.

a) Comprimento de ligação de equilíbrio é a distância intermolecular correspondente ao máximo energético de energia potencial molecular.
b) Uma ligação iônica é formada quando dois átomos compartilham elétrons.
c) Com base no modelo de repulsão de pares de elétrons na camada de valência, é possível explicar porque as moléculas se organizam em formas geométricas.
d) Segundo a teoria da ligação de valência, uma ligação química é formada quando um par de elétrons presente em um orbital atômico emparelha seu spin com outro par de elétrons existente em outro orbital.
e) Uma ligação covalente é formada pela transferência de elétrons de um átomo para outro, com consequente atração entre esses átomos.

A respeito de geometria molecular, assinale a opção correta.

a) NH₃ e CH₄ apresentam mesma geometria molecular, mas arranjo de pares de elétrons distintos.
b) Os compostos BeF₂ e BF₃ apresentam mesma geometria molecular.
c) Tanto o BCl ₃ quanto o SO₃ apresentam geometria molecular trigonal plana.
d) SF₄ e H₃O⁺ apresentam mesma geometria molecular e mesmo arranjo dos pares de elétrons de valência ao redor do átomo central.
e) IF₆ ^- e BrF₅ apresentam geometrias moleculares diferentes porque seus elementos centrais têm valores diferentes de eletronegatividade.

No que se refere a raio atômico, assinale a opção correta.

a) Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.
b) Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização.
c) Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico, maior será o calor específico.
d) O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse átomo em seu estado fundamental.
e) A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como o ósmio e irídio altamente reativos.

Acerca da segunda lei da termodinâmica, de entropia e de espontaneidade de reações, assinale a opção correta.

a) De acordo com a segunda lei da termodinâmica, a mistura de dois ou mais gases, quando ocorre em um sistema isolado, é um processo espontâneo.
b) É necessário haver trabalho diferente de zero para que ocorram reações espontâneas.
c) Sendo o calor de vaporização do benzeno (C₆H₆) igual a 395 J/g, a variação de entropia é maior que 4,2 J/g?K quando 2 g de benzeno fervem reversivelmente em seu ponto de ebulição, ou seja, a 80,1 ºC, e em pressão constante de 1 atm.
d) A ocorrência de uma transformação não espontânea em um sistema isolado implica aumento de energia.
e) Reações endotérmicas não podem ser espontâneas.

No que se refere à hibridização, assinale a opção correta.

a) Os átomos centrais das moléculas CH₄ e SO₄ ^2- compartilham a mesma hibridização e a mesma geometria, apesar de o íon SO₄ ^2- apresentar ligações duplas.
b) Os átomos centrais das moléculas de NO₂ ⁺ e F₂O apresentam hibridizações distintas.
c) O átomo central do íon PO₃ ^4- não apresenta estrutura ressonante.
d) Um átomo central com hibridização sp³d² está envolvido em uma estrutura de geometria bipiramidal pentagonal.
e) O composto C₂H₂ apresenta orbitais hibridizados que determinam suas propriedades magnéticas.

A respeito das propriedades dos gases, assinale a opção correta.

a) De acordo com o conceito de temperatura crítica, se um recipiente fechado que contenha líquido for continuamente aquecido, será observado apenas o líquido quando o recipiente atingir sua temperatura crítica.
b) Um gás não pode ser condensado em um líquido devido ao aumento de pressão, a menos que a temperatura esteja acima da temperatura crítica.
c) O fator de compressibilidade de um gás real é igual a 1 em quaisquer condições de temperatura e pressão.
d) À baixa pressão, qualquer gás apresenta o parâmetro fator de compressibilidade positivo, o que está relacionado à dominância de interações repulsivas entre suas moléculas.
e) A variação da temperatura afeta diretamente a velocidade de difusão de moléculas gasosas, por isso moléculas de amostras de gás em alta temperatura apresentam maior coeficiente de difusão que moléculas de amostras de gás em baixa temperatura.

Com relação à variação de entropia (?S) e à variação da energia livre de Gibbs (?G), assinale a opção correta.

a) Sob pressão e temperatura constantes, um sistema está em equilíbrio caso ?G seja igual a zero.
b) Estando a entropia e a pressão constantes, um processo será espontâneo quando a variação de entalpia for positiva.
c) Um processo isobárico espontâneo ocorre quando a variação de energia interna é negativa e ?S é igual a zero.
d) A limitação da condição de espontaneidade para ?S < 0 se aplica apenas a sistemas isolados adiabáticos, sem realização de trabalho.
e) Para uma reação na qual o ?G aumente com avanço da conversão dos reagentes em produtos, o processo é denominado espontâneo.

Acerca de ligações químicas, assinale a opção correta.

a) O comprimento de ligação entre os átomos de flúor na molécula F₂ é menor que o comprimento de ligação entre os átomos de bromo na molécula Br₂.
b) Os elementos do grupo 18 realizam ligações covalentes com outros elementos.
c) Em razão da natureza de seus elementos químicos, os compostos NaCl e CO apresentam o mesmo tipo de ligação química.
d) Substâncias químicas moleculares apresentam ligações iônicas.
e) Alguns compostos iônicos apresentam ligações metálicas em sua constituição.

A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta.

a) Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.
b) A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.
c) A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.
d) Segundo a TOM, o composto NaCl é diamagnético.
e) Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.

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