Questões Reações Concurso com Gabarito

21 Questão 592183 | Química, Reações, Agente de Saneamento Ambiental, Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP, FCC, Ensino Médio

As estações de tratamento de esgoto, na sua maioria, fazem o tratamento e o posterior despejo em um corpo receptor (rio, riacho, lagoa, etc.) e têm uma especial atenção com os resíduos gerados no processo de tratamento, principalmente o lodo.

Apesar de ser constituído em sua maior parte por matéria orgânica, o lodo representa riscos ao meio ambiente e, se mal destinado, pode contaminar solos ou outras áreas se for arrastado por água de chuva. Considere as afirmativas abaixo.

I. O lodo pode ser despejado no corpo receptor (rio, riacho, lago, etc.) para degradação da matéria orgânica pelos microrganismos presentes na água.

II. O lodo pode ser enviado para tratamento térmico (incineração).

III. O lodo pode ser enviado para agricultores próximos à estação para uso como adubo de hortaliças.

IV. O lodo pode ser enviado para aterro sanitário.

Está correto o que se afirma APENAS em

a) II e IV.
b) IV.
c) I, II e III.
d) I e III.
e) I, II e IV.

22 Questão 592371 | Química, Reações, Professor de Educação Básica, Secretaria de Estado de Educação MG, FUMARC, Ensino Médio

O soro fisiológico é uma solução isotônica em relação aos líquidos corporais que contém 0,9%, em massa, de NaCl em água destilada. Cada 100 mL da solução aquosa contém 0,9 gramas do sal. Um aumento na concentração de sal no soro fisiológico consumido por um paciente

a) levaria o indivíduo à morte, pois o aumento na concentração de sais elevaria o ponto de ebulição da solução para um valor acima de 100ºC.
b) não teria problemas, pois o aumento na concentração de sais seria compensado pela diminuição na quantidade de água, o solvente.
c) não causaria nenhum efeito, pois o aumento na concentração de sais diminuiria a pressão de vapor e o ponto de ebulição da solução.
d) poderia produzir um desequilíbrio osmótico por introduzir no sangue uma quantidade diferente de íons do que é necessária para o indivíduo.
e) seria desejável, pois, com o aumento da concentração de sais, o equilíbrio osmótico seria esta-belecido mais rapidamente.

27 Questão 594456 | Química, Reações, Professor de Química, SEARH RN, IDECAN, Ensino Médio

A primeira teoria desenvolvida para explicar de uma maneira mais clara o comportamento dos compostos foi a Teoria do Campo Cristalino (TCC) desenvolvida em 1929 por Hans Bethe e ampliada por Van Vleck (1935). Sobre a teoria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Um fator que não afeta o desdobramento do campo cristalino é o estado de oxidação da espécie central.

( ) No modelo da TCC, a interação eletrostática metal?ligante remove parcialmente a degeneração dos cinco orbitais d que existem no íon metálico isolado.

( ) Os ligantes são considerados cargas ou dipolos pontuais.

A sequência está correta em

a) F, F, V.
b) V, V, F.
c) V, F, V.
d) F, V, V.

29 Questão 593158 | Química, Reações, Analista em Ciência Pleno 1, MCT, CESPE, Ensino Médio

A cromatografia gasosa acoplada à espectrometria de massa é conhecida por possibilitar uma rápida e eficiente separação, identificação e quantificação de determinados compostos orgânicos, mesmo em níveis de traços. Por esse motivo, essa técnica é largamente empregada no controle do uso de armas químicas. Julgue os itens seguintes quanto às técnicas de cromatografia e espectrometria de massa. Antes de serem analisadas por cromatografia gasosa, moléculas que sofrem fortes interações intermoleculares, como o ditioglicol, necessitam muitas vezes ser submetidas a um processo de derivatização com o objetivo de aumentar suas volatilidades.

Certo
Errado

30 Questão 594700 | Química, Reações, Professor, Secretaria de Estado de Educação AL, CESPE, Ensino Médio

Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HCR 0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue os itens que se seguem.

No ponto de viragem da fenolftaleína, durante a titulação que envolve as soluções de NaOH e HCl, haverá um pequeno excesso de NaOH em relação ao HCl.

Certo
Errado

Questões de Concurso: Reações

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