Questões Eletroquímica Concurso com Gabarito

2 Questão 263541 | Química, Eletroquímica, Técnico Químico, TRANSPETRO, CESGRANRIO, Ensino Médio

A corrosão externa é uma das grandes causas de vazamento em tubulações e reservatórios. Pinturas e revestimentos ajudam a minimizar esse desgaste. A galvanização consiste em uma proteção eficiente para tubulações de aço, onde uma camada de zinco é aplicada sobre a superfície da liga metálica. Essa camada atua como uma barreira, minimizando a ação da água e do oxigênio sobre o aço.

Sobre a galvanização, afirma-se que

a) se uma superfície galvanizada for riscada, expondo o aço ao ar e umidade, o zinco atuará como oxidante.
b) uma superfície galvanizada estará eternamente protegida dos agentes externos.
c) a associação de metais é fundamentada na pilha, e o zinco é o anodo onde ocorrerá oxidação (metal de sacrifício).
d) o zinco, na liga galvanizada não perde nem ganha elétrons, ele apenas impede que o oxigênio e a água entrem em contato com o aço.
e) o zinco sofre um processo autorredox, protegendo o aço.

5 Questão 594501 | Química, Eletroquímica, Técnico em Sistemas de Saneamento, Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP, FCC, Ensino Médio

Nos eletrodos comerciais de vidro combinado, normalmente utilizados nas determinações de pH de soluções aquosas, são utilizados como eletrodo indicador e eletrodo de referência, respectivamente:

a) bulbo de vidro preenchido com solução de HCl e fio de platina.
b) bulbo de vidro preenchido com solução de HCL e eletrodo de prata/cloreto de prata.
c) fio de platina e bulbo de vidro preenchido com solução de HCl.
d) eletrodo de calomelano saturado e eletrodo de prata/cloreto de prata.
e) eletrodo de prata/cloreto de prata e fio de platina.

7 Questão 594437 | Química, Eletroquímica, Técnico em Sistemas de Saneamento, Companhia de Saneamento Básico de São Paulo SP, FCC, Ensino Médio

O eletrodo de vidro é o mais utilizado na determinação do pH. Quando a membrana de vidro está imersa em uma solução, o seu funcionamento baseia-se na variação

a) da carga elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
b) da resistividade elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
c) da corrente elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
d) do potencial elétrico em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
e) da condutividade elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.

8 Questão 591381 | Química, Eletroquímica, Professor de Nível Superior PNS, Prefeitura de São Luís MA, CESPE, Ensino Médio

O comportamento de uma substância como condutora ou isolante depende do tipo de átomo que a constitui e da ligação entre eles. A esse respeito, assinale a opção correta, considerando que o sódio tem número atômico igual a 11 e um elétron na camada de valência, e que o cloro tem número atômico igual a 17 e sete elétrons na camada de valência.

a) A partir das características mencionadas dos átomos de sódio e de cloro, infere-se que o sódio tem eletronegatividade mais alta quando comparada à do cloro.
b) Baixa eletronegatividade compreende a situação em que os elétrons na camada de valência estão mais presos no átomo e, por isso, são considerados maus condutores de calor.
c) A quantidade de energia necessária para retirar elétrons de átomos de substâncias metálicas é maior que aquela necessária para retirar elétrons de átomos de substâncias não metálicas.
d) O elétron de valência está ligado ao átomo por uma força de atração que no sódio é muito menor que no cloro.
e) Como o número de camadas no átomo de sódio é menor que no átomo de cloro, a força de interação elétrica entre as cargas do núcleo e o elétron de valência é maior no sódio que no cloro.

Questões de Concurso: Eletroquímica

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